2. Посока на реакциите

Оценка на количествения състав на равновесната смес - чрез равнивесните константите може да се прецени дали в сместа при равновесие има повече продукти или повече реагенти

$K_{c} ≪ 1 0^{- 3}$	$1 0^{- 3} < K_{c} < 1 0^{3}$	$K_{c} ≫ 1 0^{3}$
Проебладават реагентите.	Съизмерими количества на реагентите и продуктите.	Преобладават продуктите.

Посока на реакциите - протича тази реакция, която доближава системата до равновесие

а) определяне - чрез сравняване на реакционното отношение на системата с равновесната ѝ константа за дадената температура
- $Q < K ⟹$ протича правата реакция
- $Q = K ⟹$ протичат и двете реакции (системата е в равновесие)
- $Q > K ⟹$ протича обратната реакция
Принцип на Льо Шаталие-Браун - ако върху равновесна система се окаже външно въздействие, то протича тази реакция, която ще намали ефекта му

а) концентрация - системата излиза от равновесие
- добавяне на изходно вещество (не твърдо или течно) -> протича правата реакция
- добавяне на продукт (не твърдо или течно) -> протича обратната реакция
б) налагяне и обем - системата излиза от равновесие
- повишаване на налягането (намаляне на обема) -> протича реакцията, която намалява обема
- намаляване на налягането (увеличаване на обема) -> протича реакцията, която увеличава обема
в) температура - самото равновесно състояние се измества
- повишаване на температурата -> протича ендотермичната реакция
- понижаване ня температурата -> протича екзотермичната реакция

School